كيف نحسب الكتلة المولية

العناصر الكيميائية

يُعتبر العنصر أبسط أشكال المادة في الطبيعة، والذرة هي الوحدة البنائية للعنصر، ولكن هذا لا يعني أنّ ذرات العنصر توجد في تجمعاتٍ كبيرةٍ بشكل مستقرٍ ومنفصلٍ عن غيرها، فمثلاً ذرات النيون(Ne) أحادية تكون بشكلٍ حر، بينما لا توجد ذرات الأكسجين إلّا في شكلٍ ثنائي ويُرمز لها كيميائياً بالرمز (O2)، وهناك ذرات عناصر لا توجد إلّا بشكلٍ سداسي أو ثماني، مثل: الكبريت (S6) و (S8)، وعندما لا يوجد العنصر إلّا على شكلٍ ثنائي أو أكثر من ذلك يُقال أنّه يوجد على شكل جزيء، ومن الطبيعي أنّ كتلة الجزيء الواحد تعتمد على عدد الذرات الموجودة فيه، وكذلك فإنّ الكتلة الغرامية لمركبٍ ما تعتمد على عدد ذرات الجزيئات المكونة له، وبمعرفة كلٌٍ من الكتلة الجزيئية للمركب والكتلة الجزيئية للعنصر نستطيع حساب الكتلة المولية التي سنوضح في هذا المقال مفهومها وطريقة حسابها.

الكتلة المولية

الكتلة المولية هي مصطلحٌ كيميائي وحدتها (جرام/مول) وتهدف إلى حساب كتلة مول واحد من المركب أو العنصر، الكتلة المولية للمركب أو العنصر هي الوزن الكيميائي الذي يتم حسابه بناءً على عدد أفوجادرو. من الضروري التمييز بين مفهومها ومفهوم الكتلة الجزيئية التي تمثل كتلة جزيء واحد. الكتلة الذرية المحفوظة في الجدول الدوري هي الكتلة. تعادل الكتلة الواحدة لمجموع البروتونات والنيوترونات في ذرة واحدة من المادة. يتم التعبير عنها بطريقتين: كتلة الذرة بوحدات (كتل ذرية) ،وكتلة مول من العنصر بوحدات (جرامات).

طريقة حساب الكتلة المولية

تُعرَّف الكتلة المولية بأنها كتلة المادة بالكيلوجرام مقسومة على وزن صيغتها. غالبًا ما يتم التعبير عن الكتلة المولية بالجرام لكل مول (جم / مول).

الكتلة المولية هي كتلة المادة بالجرام (جم) مقسومة على كمية المادة. يتم كتابة هذا أحيانًا بحرف صغير m ،والذي يمثل جم / مول أو مليغرام لكل مول ويساوي جم / مول. تُحسب الكتل المولية باستخدام كثافة الجزيء وصيغته.

يتم حساب الكتلة المولية باستخدام الصيغة الكيميائية التالية: المولات (ن) = الكتلة بالجرام (m ) / الكتلة المولية (m ). وهذا يعني أن الكتلة المولية (M) تساوي الكتلة بالجرام (m) / عدد المولات (n ) وتساوي ثابت أفوجادرو × الكتلة الجزيئية .

أمثلة توضيحية

المثال الأول:

حساب الكتلة المولية لثاني أكسيد الكربون (CO2) إذا كنت تعرف الكتل الذرية للأكسجين والكربون كالتالي:

C=12

O=16

الحل: الكتلة المولية لثاني أكسيد الكربون = الكتلة الذرية لذرة الكربون + 2 × الكتلة الذرية لذرة الأكسجين.

الكتلة المولية لثاني أكسيد الكربون هي 12 + (2 × 16)

الكتلة المولية لثاني أكسيد الكربون = 44 جم / مول.

المثال الثاني:

احسب الكتلة المولية للمركب (C5H10Br2) إذا كنت تعلم أن الكتل  الذرية للعناصر في المركب كاياتي :

1=H

12=C

80=Br

الحل الكتلة المولية للمركب (C5H10Br2)

= 5 ×  ؛ الكتلة الذرية للكربون + 10 ×  ؛ الكتلة الذرية للهيدروجين + 2 × ؛ الكتلة الذرية للبروم

= (5×12)+(10×1)+(2×80)

= (60)+(10)+(160)

= 230 غرام/مول