محتويات
- ١ التجارب
- ٢ كيفيّة عمل تجارب بَسيطة
- ٣ تجارب فيزيائية
- ٣.١ التجاذب والتنافر بين العناصر
- ٣.٢ الطَّاقة الحَرارّية عند مرور تيار كهرُبائي في سِلكٍ موصِل
- ٣.٣ شكل السوائِل
- ٤ تجارب كيميائية
- ٤.١ تفاعل حمض النتريك مع الماء
- ٤.٢ تفاعل الصوديوم مع الماء
تحتوي الحياة العادية على الكثير من المواد التي يُمكن استخدامها لإجراء تجارِب بسيطة تزيد من القُدرة على فهم بعض الظواهِر المُحيطة، فهناك التفاعلُات الكيميائيّة والتغيّرات الفيزيائيّة لبعض المواد، فكيف يمكن أن نفسِّر هذه التفاعلات والظواهر بناءً على حقائق واقعية، هذا ما سنحاوِل إثباته من خلال التجارب البسيطة التالية.
كيفيّة عمل تجارب بَسيطة تجارب فيزيائية التجاذب والتنافر بين العناصرالأدوات
- بالونان هوائيان.
- خيط.
- قطعة من الصُّوف.
طريقة العمل
- انفُخ البالونين بالهواء، ثم اربط فوَّهتهما بالخَيط.
- ادعَك البالونين باستخدام قِطعة القِماش المَصنوعة من الصُّوف.
- قرِّب البالونين من بعضِهما البعض، ستلاحِظ أنهما يبتعدان عن بعضِهما، وهذا يسمى بالتَنافُر، لأنهما بعد الدَّلك بقطعةِ القِماش اكتسبا نفس الشحنة السالِبة.
- قرِّب البالونين من قِطعة القِماش، ستلاحظ أنهما ينجذِبان إليها، لأن الشُّحنة التي اكتسبتها قطعة القِماش بعد الدَّلك هي شُحنة موجِبة، والبالونَان يحملان الشُّحنة السالِبة مما أدى إلى تجاذبهما نظراً لاختلاف الشُّحنات.
- يمكنك تقريب البالون من زاوية الغُرفة فستلاحِظ أنه ينجذِب للزاوية، وذلك بسبب الشُّحنات السالِبة التي اكتسبها من الدَّلك بينما زاوية الغُرفة تحتوي على شحناتٍ موجِبة، فتجذب البالون باتجاهها.
الأدوات
- سلكٍ موصل للكهرباء.
- قطعة من الخشب على شكلِ لوحٍ.
- مصدر للكهرباء.
- أسلاك.
- قِطع من الفلين.
طريقة العمل
- ثبِّت السِّلك الموصِل للكهرباء ذا المقاومة العالية على اللوح الخشبي.
- صِل طرف السلك مع بطارية قدرتها ٤ فولت.
- أغلِق الدارة الكهربائية، وسيسري تيار كهربائي يولِّد حرارة معه.
- استخدم السلك لقطع قِطَع الفلين من خلال تقريبها منه.
الأدوات
- كمية قليلة من زيت الزيتون
- نصف كوب من الماء.
- نصف كوب من الكحول.
- وعاء عميق.
- قطارة.
طريقة العمل
- اخلِط الماء مع الكحول جيداً في وعاء عميق.
- اسحب قليلاً من زيت الزيتون باستخدام القطّارة وانفثها بحذرٍ في خليط الماء والكحول.
- ستلاحِظ أنَّ الزيت تجمَّع على شكل قطرةٍ كبيرةِ الحجم أو قطراتٍ صغيرة، حيث إنّه لم يترسّب في القاع ولم يطفُ على السطح.
إنّ الزيت معروفٌ عنه أنّه يطفو على وجه الماء عندما يختلط به، ولكنّه يستقر في أسفل الوعاء عندما يختلط مع الكحول، ولكن عندما خلطنا الماء مع الكحول لم يسلك أيّ من السلوكين السابقين بل أخذ شكلاً وحده.
تجارب كيميائية تفاعل حمض النتريك مع الماءالأدوات
- القليل من حمض النحاس.
- القليل من حمض النتريك.
- أنبوب اختبار.
- القليل من الماء.
طريقة العمل
- اخلط حمض النحاس مع حمض النتريك في أنبوب الاختبار، وستلاحِظ تغيّر لون الخليط إلى اللون الأخضر ثم يتحوّل إلى اللون البني المخضر.
- أضِف الماء إلى الخليط، وستلاحِظ تغيّر اللون إلى الأزرق لأن الماء أزاح حمض النحاس وتفاعل مع حمض النتريك.
الأدوات
- أنبوب اختبار.
- قطعة صغيرة من الصوديوم.
- القليل من الماء.
طريقة العمل
- ضع الماء في أنبوب الاختبار، ثمّ أسقِط قطعة الصوديوم في الأنبوب بحذر؛ فالصوديوم من العناصِر القلويّة غير المستقرّة وسريعة التفاعل، وعند اختلاطِها بالماء فإنها تتفاعل بسرعةٍ منتِجةً هيدروكسيد الصوديوم وغاز الهيدروجين ولهبٌ لونه أصفر ساطِع.
المقالات المتعلقة بتجارب بسيطة