خصائص الأحماض والقواعد

• ١ الأحماض والقواعد
• ٢ أمثلة على الأحماض
• ٣ خصائص الأحماض
• ٤ أمثلة على القواعد
• ٥ خصائص القواعد

الأحماض والقواعد، من أشهر المُركّبات الكيميائيّة على الإطلاق، وهي متوفرة بصورتين، إمّا طبيعية أو صناعية، والجدير ذكره أنّ الأحماض والقواعد تنتشر من حولنا بكثرة، سواءً على شكل أحماض وقواعد موجودة في الطعام والشّراب، أو على شكل أحماض وقواعد صناعيّة، وتختلف الطبيعية عن الصناعية بأنّ الطبيعيّة تكون ذات أصلٍ عضوي، أما الصناعية فهي ذات أصل معدني.

ينتج عن تفاعل الأحماض والقواعد الملح، الذي قد يكون ملحاً قاعديّاً، أو ملحاً حمضيّاً، حسب قوة الحمض أو القاعدة التي اشتركت في التفاعل.

الأحماض، هي مركبات كيميائية، تتميّز محاليلها باحتوائها على أيون الهيدرونيوم H3O، وتختلف قوة الحمض باختلاف درجة تأيّنه في الماء، فالأحماض القويّة تتأين بدرجةٍ عالية، ومن الأمثلة عليها ما يلي:

• حمض الفسفوريك، ويُستخدم في صناعة الأسمدة الصناعية.
• حمض الخليك، ويُستخدم في صناعة الخل.
• حمض الكبريتيك، ويُستخدم في صناعة البطاريات والأسمدة.
• حمض الهيدروكلوريك، ويُستخدم في العديد من التفاعلات الكيميائية.
• حمض الكربون، ويُستخدم في صناعة المشروبات الغازية.
• حمض الببسين، وهو حمض طبيعي تُنتجه المعدة للمُساعدة في هضم الطعام.

توجد الأحماض في العديد من أنواع الخضروات الفواكه، مثل: الحمضيات كالليمون والبرتقال والجريب فروت وغيرها، التي تحتوي على حمض الستريك، وكذلك التفاح، الذي يحتوي على حمض الماليك الطبيعي، والخل، الذي يحتوي على حمض الخليك، ومشتقات الألبان التي تحتوي على حمض اللاكتيك، كما توجد أحماض ذات مصدرٍ حيواني، وأحماض معدنية، وهي تختلف عن الأحماض العضويّة بأنها سامة وتُسبّب الحروق للجلد، وتُستخدم بكثرة في التفاعلات الكيميائية والصناعات، ومن أهم خصائص الأحماض ما يلي:

• محاليلها موصلة للتيار الكهربائي.
• تغيّر لون ورقة عباد الشمس من الأزرق إلى الأحمر.
• تتفاعل مع الفلزّات بقوّة، وتنتج عن تفاعلها طاقة حرارية، وإطلاق غاز الهيدروجين.
• تتفاعل مع الكربونات، وينتج عن تفاعلها ماء، وملح، وغاز ثاني أكسيد الكربون.
• كاوية للجلد.
• طعمها حمضي لاذع.

القواعد هي مُركّبات كيميائية، تحتوي محاليلها المائية على أيونات الهيدروكسد OH.

• هيدروكسيد الصوديوم، وتٍُستخدم هذه القاعدة في الصناعات النسيجيّة، وصناعة الصابون، وفي تسليك مجاري الصرف الصحي.
• هيدروكسيد الأمونيوم، وتُستخدم هذه القاعدة في التخلّص من بقع الدهون والزيوت على الملابس، وصناعة الأسمدة.
• هيدروكسيد الكالسيوم، وتدخل هذه القاعدة في صناعة الإسمنت.
• هيدروكسيد الصوديوم.
• هيدروكسيد المغنيسيوم، وتُستخدم لعلاج الحموضة الزائدة في المعدة.

• محاليلها المائيّة موصلة للتيار الكهربائي.
• القواعد القويّة تُعتبر كاويةً وحارقة للجلد.
• تغير لون ورقة عباد الشمس من اللون الأحمر إلى الأزرق.
• طعمها مر.