هو أي تغير يحدث على مادة أو أكثر وينتج عنه مادة أو مواد جديدة مختلفة بالصفات والخصائص، والشواهد في حياتنا كثيرة على التفاعلات الكيميائية فصدأ الحديد، واحتراق الورق، وتعفّن الطعام، وذوبان الملح في الماء أمثلة على التفاعلات الكيميائيّة.
تصنيفات التفاعلات الكيميائيةقام العلماء بتصنيف التفاعلات الكيميائية بهدف تسهيل دراستها والتعمّق في فهمها، فتمّ وضع مجموعة من التصنيفات كالآتي:
تفاعلات الأكسدة والاختزالتعرف الأكسدة على أنّها عمليّة فقدان الذرة أو الجزيء لإلكترونات ممّا يجعل شحنتها موجبة، ويسمّى العنصر أو الجزيء في هذا التفاعل بالمؤكسد، والاختزال على النقيض فهي عمليّة اكتساب الذرة أو الجزيء لإلكترونات ممّا يجعل شحنتها سالبة، ويسمّى العنصر أو الجزيء بالمختزل.
أمثلة على تفاعلات الأكسدة والاختزال:
تفاعلات الاتحاد أو ما يعرف بتفاعلات الضمّ فيها تتفاعل عناصر أو مركبات معاً لينتج من تفاعلها مركب جديد. يعبر عنها بالنموذج العام الآتي: A + B ----> AB
CO2 (g) + MgO (s) ---> MgCO3 (s) N2O5 (g) + H2O (l) ---> 2HNO3 (aq) BaO (s) + H2O (l) ---> Ba(OH)2 (aq)
تفاعلات التحللتفاعلات التحلل: أو ما يعرف بتفاعلات التفكك فيها يتحلل مركب إلى عنصرين أو أكثر أو مركبين أو أكثر. يعبر عنها بالنموذج العام التالي:
AB ----> A + Bأمثلة على تفاعلات التحلل:
فيها يحل عنصر نشط مكان عنصر أقل نشاطاً في المركب الكيميائي، يعبّر عنها بالنموذج العام التالي:
A + BC ----> B + ACاستخدامات تفاعلات التحلل:
مثال تفاعل الخارصين مع حمض الكبريتيك لينتج الآتي: (Zn (s) + H2SO4 (aq) ZnSO4 (aq) + H2 (g
يعبّر عنها بالنموذج العام التالي: AB + CD ----> AD + CB
لهذا النوع من التفاعلات ثلاث أصناف كالآتي:(AgNO3(aq) + NaCl (aq) ---> ِAgCl(s) + NaNO3(aq
الأحماض: هي المواد التي تتفكك بالماء لتعطي تركيزاً عالياً من أيون الهيدروجين الموجب أو بالتحديد الهيدرونيوم الذي له الرمز H3O. القواعد: هي المواد التي تتفكك في المحاليل المائية لتعطي أيونات الهيدروكسيد OH، أوهي التي تتفاعل مع البروتونات المائية. ويوجد مواد بين الصنفين تسمى مواد مترددة لأنها تحمل صفات الأحماض والقواعد في نفس الوقت.
أنواع الأحماض:
أمثلة على تفاعلات التعادل: (Ba (OH)2 (aq) + 2HBr (aq) ---> BaBr2 (aq) + 2H2O (l (A2LiOH (aq) + H2SO4 (aq) --->Li2SO4(ag)+ 2H2O(l (NaOH (aq) + HNO3 (aq) ---> NaNO3 (aq) + H2O (l
من الأمثلة عليها: تفاعل كربونات الصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك لينتج ثلاث مركبات هي ملح كلوريد الصوديوم على شكل راسب، والماء، وغاز ثاني أكسيد الكربون. NaCO3 + 2HCl ---> NaCl + H2O + CO2
التفاعلات الغير انعكاسية والانعكاسيةالتفاعلات غير الانعكاسية: أو التي تعرف باسم التفاعلات التامّة هي التي تحدث باتّجاه واحد حيث لا تتفاعل الموادّ الناتجة معاً لتعطي الموادّ المتفاعلة، مثال على ذلك تفاعل احتراق ورقة، يتصاعد من هذا التفاعل حرارة وغاز ثاني أكسيد الكربون وينتج رماد، لا يمكن بأي حال أن يعاد تفاعل الغاز والحرارة والرماد لينتج ورقة، لذا يسمى هذا التفاعل غير انعكاسيّ. وأيضاً من الأمثلة عليه احتراق الجلوكوز والذي يعبر عنه بالمعادلة التالية: C6H12O6(s) + 6 O2 (g) ---> 6 H2O(g) + 6 CO2
التفاعل الانعكاسي: أو ما يعرف باسم التفاعل غير التام، هو التفاعل الذي من خلاله يمكن للمواد المنتجة أن تعود وتتفاعل معاً لتنتج لنا نفس المواد المتفاعلة في البداية، وهنا لا تتفاعل كامل المواد يبقى جزء عادة في الاتجاهين كما هو، وعند صياغتها بنظام المعادلات يتمّ وضع سهمين بالاتّجاهين للإشارة إلى أنّ التفاعل انعكاسيّ وبالاتّجاهين.
من الأمثلة عليه تفاعل بخار الماء مع غاز أول أكسيد الكربون لإنتاج ثاني أكسيد الكربون والهيدروجين، وتفاعل الهيدروجين مع غاز أول أكسيد الكربون لإنتاج الماء وثاني أكسيد الكربون.
H2O + CO H2 + CO2 التفاعلان يعتمدان على تركيز المواد، يحدث التفاعل في اتجاه اليمين إذا كان تركيز كل من الماء وثاني أكسيد الكربون أعلى والعكس بالعكس، ويستمر التفاعلان إلا أن يحدث اتزان تتساوى فيه سرعة التفاعل بالاتجاهين. ومثال آخر تفاعل اليود مع الهيدروجين (H (g) + I (g) 2HI(g
المقالات المتعلقة ببحث عن تصنيف التفاعلات الكيميائية