تسمية المركبات الكيميائية

• ١ تسمية المركبات الكيميائية
• ٢ تسمية المركبات الأيونية
• ٣ قواعد التسمية
• ٤ أمثلة

أوجد الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية أو ما يعرف بالأيوباك ( IUPAC)، طريقة نظامية لتسمية المركبات العضوية وغير العضوية، بحيث يكون لكل مركب اسم مثالي، ومن خلاله يمكن تعيين صيغة هذه المركبات، وقبل البدء بتسمية المركبات، يجب معرفة الرموز والصيغ الكيميائية للعناصر والمجموعات الذرية، وذلك من خلال الجدول الدوري للعناصر الكيميائية.

• نكتب رموز العناصر الداخلة في تكوين المركب، بحيث يكتب العنصر اللافلزي على الجهة اليمنى، ويكتب العنصر الفلزي على الجهة اليسرى.
• نكتب تحت كل عنصر عدد الأكسدة الخاص به.
• نعمل تبادل لإلكترونات التكافؤ من دون وضع الإشارة.
• إذا كان هناك عامل مشترك نقوم بالقسمة على هذا العامل.
• ثم نكتب الصيغة النهائية للمركب، وبناءً عليها نقوم بالتسمية.
• في حال كان المركب يحتوي على أيون عديد الذرات، وبعد القيام بالخطوات السابقة والقسمة على العامل المشترك، إن كان العدد المقابل له أكبر من واحد، نضع الأيون عديد الذرات بين قوسين ويكتب العدد خارج القوسين.

• يتم إضافة الرمز (ide) أو (ايد) في اللغة العربية للأيونات أحادية الذرة وذات الشحنة السالبة ( الأنيونات)، مثل الهيدروجين، يصبح هايدرايد.
• تسمية الأيونات ذات الشحنة الموجبة يكون اسم الكتايون نفسه في المركبات ذات الأيون الموجب.
• يتم إضافة ite ( ايت) أو ate (ات) للأنيونات متعددة الذرات والتي تحتوي على أكسجين مثل، NO -2 هو نيترايت، بينما NO -3 هو نيتريت.
• يتم إضافة ous أو (اوز) للكيتونات التي تحمل أكثر من شحنة موجبة مثل النحاس قد نجده Ca +1 يصبح نحاسوز، و Ca +2 يتم إضافة ic أو (ايك) ليصبح نحاسيك.
• يجب التنويه في حال التسمية باللغة العربية يتم تبديل ترتيب الكلمات عما هو في اللغة الإنجليزية مثل Na Cl هو Sodium Chloride وباللغة العربية كلوريد الصوديوم.

• مثال (1): اكتب اسم المركب المكون من الفلور والكالسيوم.
• الحل: رمز الفلور F-، وهو العنصر اللافلز، وعدد أكسدته -1، ورمز الكالسيوم Ca +2، وهو العنصر الفلز، وعدد أكسدته +2، ثم نقوم بعمل تبادل لإلكترونات التكافؤ من دون الإشارة، لا يوجد عامل مشترك بين الأيونين، وبالتالي تكون الصيغة النهائية للمركب Ca F2، والتسمية فلوريد الكالسيوم.
• مثال (2): اكتب اسم المركب التالي Cu ( NO2 )2.
• الحل: حسب تسمية العناصر في الجدول الدوري فإن Cu تمثل النحاس الثنائي (لأن المجموعة NO2 مضروبة بالرقم اثنين)، وحسب تسمية الأيوباك نضيف (ic) فيصبح نحاسيك، والمجموعة 2( NO2) تمثل نتريت بما أن المجموعة تحتوي على أكسجين ونيتروجين، وحسب تسمية الأيوباك يتم إضافة ( ite)، وبالتالي يصبح اسم المركب نتريت النحاسيك.